Наважка сухого вапняку 1,5120 г після прожарювання до постійної маси до-
рівнює 0,8470 г. Визначте масову частку СаО і СО2 у зразку.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо масу кисню, який є у вапняку, використовуючи закон збереження маси:

Маса кисню = 1,5120 г - 0,8470 г = 0,6650 г

Тепер використаємо реакцію прожарювання вапняку:

СаО + СО2 -> СаСО3

Молярна маса СаО = 56 г/моль
Молярна маса СО2 = 44 г/моль
Молярна маса СаСО3 = 100 г/моль

Розрахуємо молі речовин у зразку вапняку:

n(СаО) = маса СаО / молярна маса СаО = 0,8470 г / 56 г/моль ≈ 0,0151 моль
n(СО2) = маса СО2 / молярна маса СО2 = 0,6650 г / 44 г/моль ≈ 0,0151 моль

Тепер розрахуємо масову частку СаО і СО2 у зразку:

Масова частка СаО = (маса СаО / маса зразка) 100% = (0,0151 моль 56 г/моль) / 1,5120 г 100% ≈ 56,4%
Масова частка СО2 = (маса СО2 / маса зразка) 100% = (0,0151 моль 44 г/моль) / 1,5120 г 100% ≈ 43,6%

Отже, масова частка СаО у зразку становить близько 56,4%, а масова частка СО2 - близько 43,6%.