Магний массой 3,6 г поместили в избыток очень разбавленного раствора азотной кислоты. Магний массой 3,6 г поместили в избыток очень разбавленного раствора азотной кислоты. Определите: массу образовавшейся нитрата аммония;

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между магнием и азотной кислотой:

Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2

Рассчитаем количество азотной кислоты, необходимое для реакции с магнием:

Молярная масса Mg(NO3)2 = 24,3 + 2(14 + 316) = 148,3 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Масса магния = 3,6 г
Масса азотной кислоты = (3,6 г * 2 моль)/24,3 г/моль = 0,295 г

Так как магний помещен в избыток азотной кислоты, вся азотная кислота будет использована, поэтому масса образовавшегося нитрата аммония будет равна массе азотной кислоты:

Масса нитрата аммония = 0,295 г

Итак, масса образовавшегося нитрата аммония равна 0,295 г.