Рассчитать pH раствора ,в 300мл которого содержится 0,06 Г NaOH ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора сначала нужно найти количество молярных концентраций ионообразующих веществ.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 0,06 г / 40 г/моль = 0,0015 моль

Объем раствора = 300 мл = 0,3 л

Концентрация NaOH = количество молей / объем раствора = 0,0015 моль / 0,3 л = 0,005 M

Поскольку NaOH диссоциирует на ионы Na+ и OH-, то в данном случае концентрация OH- и равна 0,005 M.

Теперь найдем pOH раствора:
pOH = -log[OH-] = -log(0,005) = 2,3

Так как pH + pOH = 14, то pH = 14 - pOH = 14 - 2,3 = 11,7

Поэтому pH этого раствора составляет 11,7.