Вычислите количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 8,8 г уксусного альдегида с 69,6 г оксида серебра (аммиачный раствор). Уравнение реакции: CH3CHO + Ag2O -> CH3 COOH + 2Ag

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль уксусного альдегида (CH3CHO) массой 44 г реагирует с 2 молями оксида серебра (Ag2O) массой 232 г.

Тогда, найдем количество вещества уксусного альдегида в реакции:
n(CH3CHO) = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль

И количество вещества оксида серебра в реакции:
n(Ag2O) = 69,6 г / 232 г/моль = 0,3 моль

Так как соотношение в реакции 1:1, то количество вещества серебра, выделившегося при реакции равно количеству вещества уксусного альдегида, т.е. 0,2 моль.

Масса выделенного серебра:
m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0,2 моль 107,87 г/моль = 21,57 г

Итак, при реакции между 8,8 г уксусного альдегида и 69,6 г оксида серебра выделилось 21,57 г серебра.