Определить массу йода, выделившегося в результате взаимодействия 16,6г. йодида калия (в растворе) с бромной водой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия йодида калия с бромной водой:
2KI + Br2 = 2KBr + I2

По уравнению видно, что при реакции образуется йод в свободном виде (I2). Так как по условию дан раствор йодида калия, то раствор содержит 16,6г KI.

Молярная масса KI = 166 + 126,9 = 166 + 127 = 293 г/моль

Таким образом, количество вещества KI в 16,6г раствора можно найти по формуле:
n = m/M = 16,6/293 = 0,0567 моль

Так как по уравнению каждые 2 моля KI дают 1 моль I2, то моль йода равно половине моль KI:
n(I2) = n(KI)/2 = 0,0567/2 = 0,0284 моль

Молярная масса йода (I2) = 2*127 = 254 г/моль

Масса йода, выделившегося в результате реакции:
m = n(I2) M(I2) = 0,0284 254 = 7,23 г

Итак, масса йода, выделившегося в результате взаимодействия 16,6г йодида калия с бромной водой, составляет 7,23 г.