Какой объём H2 выделится при взаимодействии 200г 20% раствора H2SO4 с Mg?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества 200 г 20% раствора H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Массовая доля H2SO4 в растворе = 20%

Масса H2SO4 в 200 г раствора = 200 г * 0.20 = 40 г

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 40 г / 98 г/моль ≈ 0.4082 моль

По химическому уравнению:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

1 моль H2SO4 выделяет 1 моль H2

Таким образом, 0.4082 моль H2SO4 выделит 0.4082 моль H2.

Объем выделившегося H2 при н.у. равен 0,4082 * 22,4 л/моль = 9,14 л.

Таким образом, объем H2, выделенного при реакции, равен 9,14 л.