Рассчитайте массу осадка,полученного при взаимодействии 150 г 25% хлорида алюминия с гидроксидом лития.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета массы осадка, полученного при реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом лития, необходимо написать уравнение химической реакции и найти количество вещества каждого реагента.

Уравнение реакции:
AlCl3 + 3LiOH -> Al(OH)3 + 3LiCl

Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3):
n(AlCl3) = m/M,
где m - масса хлорида алюминия (150 г), M - молярная масса AlCl3 (133.34 г/моль):

n(AlCl3) = 150 г / 133.34 г/моль ≈ 1.125 моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида лития (LiOH):
n(LiOH) = m/M,
где m - масса гидроксида лития, соответствующая количеству молью хлорида алюминия, M - молярная масса LiOH (41.96 г/моль):

n(LiOH) = n(AlCl3) * 3 ≈ 3.375 моль

Найдем количество моль образовавшегося осадка (гидроксид алюминия):
По уравнению реакции видно, что 1 моль AlCl3 образует 1 моль Al(OH)3.

Таким образом, количество моль Al(OH)3 равно количеству моль AlCl3:
n(Al(OH)3) = n(AlCl3) ≈ 1.125 моль

Рассчитаем массу образовавшегося осадка:
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M,
где M - молярная масса Al(OH)3 (78.00 г/моль):

m(Al(OH)3) = 1.125 моль * 78.00 г/моль ≈ 87.75 г

Таким образом, масса осадка (гидроксида алюминия), полученного при взаимодействии 150 г 25% хлорида алюминия с гидроксидом лития, составляет около 87.75 г.