Смесь железа с оксидом железа (|||) массой 2,82 г обработали соляной кислотой. При этом выделилось 448 мл газа (н.у.). Определите массовую долю (в процентах) оксида в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

V = 448 мл = 0,448 л
P = 1 атм
T = 273 K

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT
n = PV/RT = 10.448/0.0821273 = 0.0203 моль

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe2O3 необходимо 6 моль HCl.
Так как выделилось 0.0203 моль газа, значит, реагировало 0.0203/6 = 0.00338 моль Fe2O3

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
Масса Fe2O3 = 0.00338*159.7 = 0.539 г

m(Fe2O3) = 0.539 г
m(Fe2O3 + Fe) = 2.82 г

Массовая доля = m(Fe2O3)/m(Fe2O3 + Fe) 100% = 0.539/2.82 100% ≈ 19.1%

Итак, массовая доля оксида железа (|||) в смеси составляет примерно 19.1%.