Какую массу нииратной кислоты можно получить из 136 кг аммиака, если массовая доля выхода продукта составляет 35% от теоритического?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции получения нитратной кислоты из аммиака:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Согласно уравнению, 1 моль аммиака реагирует с 1 молью азотной кислоты, образуя 1 моль аммония нитрата.

Поскольку молярная масса аммиака равна 17 г/моль, то в 136 кг аммиака содержится
136000 г / 17 г/моль = 8000 моль NH3

Так как молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет приблизительно 63 г/моль, и учитывая, что выход продукта составляет 35%, из 8000 моль аммиака будет получено:

8000 моль * 0.35 = 2800 моль NH4NO3

Масса 2800 молей аммония нитрата составит:

2800 моль * 80 г/моль = 224000 г = 224 кг

Таким образом, можно получить 224 кг нитратной кислоты из 136 кг аммиака.