Рассчитайте массу гидроксида кальция, который образуется при взаимодействии 28 г оксида кальция с водой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CaO = 56 г
1 моль Ca(OH)₂ = 74 г

Сначала найдем количество молей CaO:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

Затем посчитаем количество молей Ca(OH)₂, которое образуется:
СaO + H₂O → Ca(OH)₂
1 моль CaO + 1 моль H₂O → 1 моль Ca(OH)₂

n(Ca(OH)₂) = n(CaO) = 0,5 моль

Теперь найдем массу Ca(OH)₂:
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) M(Ca(OH)₂) = 0,5 моль 74 г/моль = 37 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, который образуется при взаимодействии 28 г оксида кальция с водой, составляет 37 г.