Задача по химии 1. Определить количество никеля, выделенного при электролизе из раствора током силой 3,5 А в течение 15 мин.
2. Сколько минут необходимо для разложения 2,456 г. хлористого цинка током силой 5,3 А.
3.При электролизе раствора хлористого цинка током в 2,8 А за 5 мин. и 32 сек. выделилось 0,314 г. цинка. Найти электрохимический эквивалент цинка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться формулой:

Q = I*t

Где Q - количество электротоков, I - ток, t - время электролиза.

Q = 3,5 15 60 = 3150 Кл

Так как никель выделяется при поглощении 2 моль электротока, то количество никеля можно найти по формуле:

n(Ni) = Q / (2 * F)

Подставляем значения:

n(Ni) = 3150 / (2 * 96485) ≈ 0,0163 моль

Масса никеля:

m(Ni) = n(Ni) * M(Ni)

M(Ni) = 58,69 г/моль

m(Ni) = 0,0163 * 58,69 ≈ 0,958 г никеля

Ответ: выделено около 0,958 г никеля.

Для этой задачи нужно воспользоваться формулой:

Q = I*t

Где Q - количество электротоков, I - ток, t - время электролиза.

Q = 5,3 * t

Так как заряд равен количеству протекших моль электротока, то можно записать уравнение:

m(Zn) / M(Zn) = Q / F

Подставляем значения:

2,456 / 65,38 = 5,3 * t / 96485

t = 2,456 96485 / (5,3 65,38) ≈ 877 секунд, что равно примерно 14,6 минут.

Ответ: примерно 14,6 минут необходимо для разложения 2,456 г хлористого цинка.

Для решения этой задачи также воспользуемся формулой:

Q = I*t

Q = 2,8 (560 + 32) = 1688 Кл

Аналогично, найдем количество цинка и его массу:

n(Zn) = 1688 / (2 * 96485) ≈ 0,0087 моль

m(Zn) = 0,0087 * 65,38 ≈ 0,566 г цинка

Ответ: электрохимический эквивалент цинка составляет примерно 0,566 г.