Расчитайте массу гидрофосфата натрия, которая образовалась при взаимодействии расствора NaOH=280 г с массовой долей=3 процента фосфорной кислотой(Na2HPO4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы гидрофосфата натрия (Na2HPO4) нужно учитывать, что массовая доля фосфорной кислоты (H3PO4) равна 3%. Сначала найдем массу H3PO4:

М(H3PO4) = 3(M(H)) + (M(P)) + 4(M(O)) = 3(1) + 31 + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Рассчитаем массу H3PO4 в растворе:
М(H3PO4) = 280 г * 0.03 = 8.4 г

Теперь найдем массу Na2HPO4, образовавшегося при реакции:
На основании химической реакции между NaOH и H3PO4:
H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

Мольное соотношение между H3PO4 и Na2HPO4: 1:1

Таким образом, масса Na2HPO4 будет равна массе H3PO4:
М(Na2HPO4) = 8.4 г

Итак, масса гидрофосфата натрия (Na2HPO4), которая образовалась при взаимодействии 280 г NaOH с 3% фосфорной кислотой, составляет 8.4 г.