Вычислите объем водорода, выделившийся при взаимодействии натрия массой 4,6 г с водой .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать реакцию взаимодействия натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

С уравнения реакции видно, что 2 моля Na выделяют 1 моль H2. Таким образом, для 1 моля H2O выделяется 1/2 моля H2.

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса натрия в реакции: 4,6 г
Масса H2, выделившегося: 4,6 г * 1/2 = 2,3 г

Объем водорода можно вычислить по формуле: V = m/M * 22,4 л/моль, где m - масса водорода, M - его молярная масса.

V = 2,3 г / 2 г/моль * 22,4 л/моль = 25,6 л

Ответ: объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 4,6 г с водой, равен 25,6 л.