Вычислите массу гидроксида железа( 3), образовавшегося при взаимодействии 12 г хлорида железа с избытком гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Напишем уравнение реакции:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Найдем молярную массу FeCl3:
Fe: 55,85 г/моль
Cl: 35,45 г/моль
FeCl3: 55,85 + 3*35,45 = 162,2 г/моль

Найдем количество молей FeCl3 в 12 г:
n = m/M = 12 г / 162,2 г/моль ≈ 0,074 моль FeCl3

Так как NaOH в избытке, вся моль FeCl3 превратится в Fe(OH)3.

Найдем молярную массу Fe(OH)3:
Fe: 55,85 г/моль
О: 16 г/моль
H: 1 г/моль
Fe(OH)3: 55,85 + 316 + 31 = 106,85 г/моль

Найдем массу Fe(OH)3:
m = n M = 0,074 моль 106,85 г/моль ≈ 7,9 г

Ответ: Масса гидроксида железа(III), образовавшегося при взаимодействии 12 г хлорида железа с избытком гидроксида натрия, составляет около 7,9 г.