Обьём H2 выделившегося при взаимодействии 6.5 г цинка с раствором соляной кислоты , состовляет ......л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, при взаимодействии 1 моль цинка выделяется 1 моль молекулярного водорода.

Молярная масса цинка Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса молекулярного водорода H2 = 2 г/моль

Масса цинка, участвующего в реакции: 6.5 г

Количество молей цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль

Так как по уравнению реакции каждый моль цинка образует 1 моль молекулярного водорода, то количество молей водорода равно количеству молей цинка:

n(H2) = 0,099 моль

Объем водорода можно вычислить по формуле идеального газа:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,099 моль 22,4 л/моль = 2,22 л

Таким образом, объем H2, выделившегося при взаимодействии 6.5 г цинка с раствором соляной кислоты, составляет 2,22 л.