Рассчитайте массу сульфата натрия, полученного при сливании 200 г 6%-ного раствора гидроксида натрия с 50 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты:

n(NaOH) = m/M = 200 г / 40 г/моль = 5 моль
n(H2SO4) = m/M = 50 г / 98 г/моль = 0,51 моль

Уравнение реакции между этими веществами:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Так как соединение NaOH находится в избытке, то реагирует полностью 0,51 моль H2SO4.

Масса образовавшегося сульфата натрия:
m(Na2SO4) = n(H2SO4) M = 0,51 моль (23 + 32 + 416) г/моль = 0,51 моль 142 г/моль = 72,42 г

Итак, масса полученного сульфата натрия равна 72,42 г.