Вычислите массу карбоната натрия образовавшегося припропускании 44,8 л углекислого гаа через избыток раствора гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Находим количество вещества углекислого газа:

n(CO2) = V/22.4 = 44.8/22.4 = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль карбоната натрия идет 1 моль углекислого газа. Следовательно, количество моль карбоната натрия равно количеству моль углекислого газа, то есть n(Na2CO3) = 2 моль.

Молярная масса Na2CO3 = 232 + 12 + 163 = 106 г/моль

Масса карбоната натрия:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 2 106 = 212 г

Ответ: масса карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия, равна 212 г.