Определить объем аммиака (ну) , который вступит в реакцию со 150 мл 30% раствора соляной кислоты(р=1,15г\мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо выяснить, какое количество вещества аммиака необходимо для реакции с соляной кислотой.

Рассчитаем количество соляной кислоты:
масса соляной кислоты = объем концентрация = 150 мл 0.3 = 45 г

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
n(HCl) = 45 г / 36,5 г/моль ≈ 1,23 моль

Уравнение реакции между аммиаком и соляной кислотой:
HCl + NH3 -> NH4Cl

Так как соединения реагируют в соотношении 1:1, то количество аммиака для полного протекания реакции должно быть также 1,23 моль.

Рассчитаем объем аммиака:
V(NH3) = n(NH3) Vm(NH3)
V(NH3) = 1,23 моль 0,0224 л/моль ≈ 0,028 л = 28 мл

Таким образом, для реакции с 150 мл 30% раствора соляной кислоты необходимо 28 мл аммиака.