Железную пластинку массой 40 г поместили в раствор массой 220 г с массовой долей медь(ll)-сульфата,равной 8%.Рассчитайте массовую долю железо(ll)-ссульфата в растворе окончания реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Изначально в растворе было 8% медь(ll)-сульфата, следовательно, масса меди в растворе составляла 0,08*220 = 17,6 г.

Рассчитаем количество железо(ll)-сульфата, которое образуется в результате реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32 + 16*4 = 151,85 г/моль
Следовательно, 40 г железа (Fe) перейдут в 151,85 г железо(ll)-сульфата (FeSO4).

Массовая доля железо(ll)-сульфата в растворе = масса FeSO4 / общая масса раствора 100% = 151,85 / (220+40) 100% ≈ 35,33%

Таким образом, массовая доля железо(ll)-сульфата в растворе окончания реакции составляет примерно 35,33%.