Вычислить объём аммониака который выделился при действии 320 грамм раствора натрий гидроксид массовая доля щёлочи 20% на амонихлорид массой 74 грамма

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество гидроксида натрия в растворе:

Масса гидроксида натрия = масса раствора массовая доля щелочи
Масса гидроксида натрия = 320 г 0.20 = 64 г

Найдем количество аммония в аммоний хлориде:

Масса аммония = масса аммоний хлорида / (молярная масса аммония + молярная масса хлора)
Масса аммония = 74 г / (14.01 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 19.2 г

Рассчитаем количество аммоний хлорида, которое реагирует с гидроксидом натрия:

NaOH + NH4Cl -> NH3 + H2O + NaCl

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 64 г / 40 г/моль = 1.6 моль
Моль NH4Cl = 19.2 г / (14.01 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 0.34 моль (примерно, так как он лимитирующий реагент)

Найдем количество аммониака (NH3), которое выделилось:

Моль NH3 = моль NH4Cl (потребовавшийся для реакции) = 0.34 моль
Масса NH3 = моль NH3 молярная масса NH3 = 0.34 моль 17.03 г/моль ≈ 5.78 г

Ответ: Выделилось примерно 5.78 г аммониака.