Задача по Химии При взаимодействии 300г 48% раствора хлорида меди и 200 г 35% раствора серной кислоты была получена соль. Определите массу этой соли и количество вещества полученной кислоты. Ответ запишите с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы полученной соли.
Масса хлорида меди в 48% растворе: 0.48 300г = 144г
Масса серной кислоты в 35% растворе: 0.35 200г = 70г
Молярная масса CuCl2 (хлорида меди) = 63.5 + 2 35.5 = 134.5 г/моль
Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 1 2 + 32 + 4 * 1 = 98 г/моль

Сначала посмотрим, какая соль будет образовываться в результате взаимодействия этих реагентов.
Уравнение реакции:
CuCl2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2HCl
1 моль CuCl2 + 1 моль H2SO4 -> 1 моль CuSO4 + 2 моль HCl

Теперь рассчитаем количество образовавшейся соли:
Масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4 16 = 159.5 г/моль
Массовое отношение CuCl2 : H2SO4 = 144г/134.5г/моль : 70г/98г/моль
Минимальное значение из них 144/134.5 = 1.07 - именно столько моль CuSO4 образуется
Масса этой соли: 1.07 159.5 = 171.265 г

Теперь определим количество образовавшейся серной кислоты.
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO4 образуется из 1 моль H2SO4.
Так как мы выяснили, что образовалось 1.07 моль CuSO4, то и количество H2SO4 будет тоже равно 1.07 моль.
Масса H2SO4 = 1.07 * 98 = 104.86 г

Ответ:
Масса полученной соли: 171.265 г
Количество образовавшейся серной кислоты: 104.86 г