Вычислить объем оксида серы 4 который вступает в реакцию с кислородом массой 27,14 г для образования оксида серы 6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

2SO₄ + O₂ -> 2SO₆

Теперь посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении и найдем их молярные массы:

Молярная масса SO₄ = 32 г/моль
Молярная масса O₂ = 32 г/моль

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы SO₆ требуется две молекулы SO₄ и одна молекула O₂.

Теперь найдем количество вещества SO₄:

n(SO₄) = масса / молярная масса = 27,14 г / 32 г/моль = 0,848 моль

Так как коэффициент перед SO₄ в уравнении реакции равен 2, получаем, что количество вещества O₂ равно:

n(O₂) = n(SO₄) / 2 = 0,848 моль / 2 = 0,424 моль

Теперь можем найти массу O₂, необходимую для реакции:

масса O₂ = n(O₂) молярная масса O₂ = 0,424 моль 32 г/моль = 13,57 г

Таким образом, для образования оксида серы 6 необходимо 13,57 г кислорода.