Вычислить объем водорода выделившегося при взаимодействии натрия с 5,4 гр воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить количество натрия, реагировавшего с водой.

Молярная масса Na = 23 г/моль

Масса Na = 5,4 г
n(Na) = масса / молярная масса = 5,4 г / 23 г/моль ≈ 0,235 моль

Так как каждая молекула натрия реагирует с двумя молекулами воды, количество водорода выделившегося будет равно:

n(H2) = 2 n(Na) = 2 0,235 моль = 0,47 моль

Теперь для вычисления объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль)

V = 0,47 моль * 22,4 л/моль ≈ 10,528 л

Таким образом, объем водорода выделившегося при взаимодействии натрия с 5,4 г воды составляет около 10,528 л.