Написать уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой. Найти, какой объем углекислого газа выделился по реакции, если гидрокарбоната натрия взяли 21г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2NaHCO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + 2CO2 + 2H2O

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса NaHCO3 = 21 г
Количество вещества NaHCO3 = масса / молярная масса = 21 г / 84 г/моль = 0.25 моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моль NaHCO3 выделяют 2 моль CO2.
Следовательно, 0.25 моль NaHCO3 выделят 0.25 моль CO2.

Объем углекислого газа выделившегося по реакции можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm, где
V - объем газа
n - количество вещества газа
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, 5.6 л углекислого газа выделилось по реакции.