Нитрат одновалентного металла при нагревании разлагается согласно уравнению 2MeNO3=2Me+2NO2↑+O2↑ Установите металл, если при разложении нитрата металла массой 68 г выделился газ хим.количеством 0,6 моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса нитрата металла = 68 г
Количество выделившегося газа = 0,6 моль

По уравнению реакции видно, что при разложении 2 моль нитрата металла образуется 2 моль NO2 и 1 моль O2. То есть, общее количество молей газов равно 3 молям на каждые 2 моля нитрата металла.

Теперь можно составить пропорцию:
68 г Me(NO3)2 = 2 моль
x г Me(NO3)2 = 0,6 моль

68 г / 2 моль = x г / 0,6 моль
x = (68 г * 0,6 моль) / 2 моль
x = 20,4 г

Следовательно, масса нитрата металла, разлагающегося при образовании 0,6 моль газов, составляет 20,4 г.