В раствор массой 55,8 г, содержащий 25% хлорида железа (||), опустили цинковые стружки массой 13,1 г. Определите массу восстановившегося железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу хлорида железа (II) в растворе:

Масса хлорида железа (II) = 55,8 г * 0,25 = 13,95 г

Далее составим уравнение реакции между хлоридом железа (II) и цинком:

2FeCl2 + Zn -> ZnCl2 + 2Fe

По коэффициентам реакции видно, что восстанавливается двухвалентное железо. Зная это, можно сказать, что моль железа, полученного из хлорида железа (II), равно моль хлорида железа (II). Теперь посчитаем количество восстановившегося железа:

Моль хлорида железа (II) = масса хлорида железа (II) / молярная масса FeCl2 = 13,95 г / (55,85 г/моль + 2*35,45 г/моль) = 0,1 моль

Таким образом, масса восстановившегося железа будет равна:

Масса железа = 0,1 моль молярная масса Fe = 0,1 моль 55,85 г/моль = 5,58 г

Итак, масса восстановившегося железа составляет 5,58 г.