Рассчитайте какая масса сульфата магния получится при взаимодействии 20г оксида магния с раствором содержащим 126г серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы веществ:

Молярная масса оксида магния (MgO) = 24,3 г/моль + 16 г/моль = 40,3 г/моль

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 г/моль + 32 г/моль + 4 г/моль = 98 г/моль

Найдем количество вещества оксида магния:

n(MgO) = m/M = 20 г / 40,3 г/моль = 0,496 моль

Используя уравнение реакции:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Получаем, что 1 моль MgO соответствует 1 моль MgSO4

Тогда количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 126 г / 98 г/моль = 1,286 моль

Так как серная кислота вступает в реакцию с оксидом магния в соотношении 1:1, а у нас серной кислоты больше, то оксид магния будет полностью превращен в сульфат магния.

Найдем массу сульфата магния:

m(MgSO4) = n(MgO) M = 0,496 моль 120,4 г/моль = 59,6 г

Итак, масса сульфата магния, полученного при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 126 г серной кислоты, составит 59,6 г.