Найти объём водорода, который выделяется при дегидрировании 67,2 г пропана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, выделяющегося при дегидрировании пропана, нужно учитывать химическое уравнение реакции:

C3H8 → C3H6 + H2

При этом коэффициенты уравнения показывают, что 1 моль пропана выделяет 1 моль водорода.

1 моль пропана (C3H8) = 44,1 г

Таким образом, молярная масса пропана равна 44,1 г/моль.

Теперь можно определить, сколько молей пропана содержится в 67,2 г пропана:

Молей пропана = Масса пропана / Молярная масса пропан
Молей пропана = 67,2 г / 44,1 г/моль ≈ 1,52 моль

Так как 1 моль пропана выделяет 1 моль водорода, то количество молей водорода, выделенного при дегидрировании 67,2 г пропана, также равно 1,52 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для вычисления объема водорода:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 1,52 моль * 22,4 л/моль ≈ 34,05 л

Итак, при дегидрировании 67,2 г пропана выделится около 34,05 л водорода.