Вычислите объём (Ну) углекислого газа, который выделится при действии избытка разбавленной серной кислоты на 25г. карбоната кальция согласно уравнению реакции CaCO3+H2SO4= CaSO4+CO2+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль карбоната кальция (CaCO3) массой 100 гр. дает 1 моль углекислого газа (CO2) массой 44 гр.

Масса карбоната кальция, заданная в задаче - 25 гр., что составляет 0,25 моль. Таким образом, 0,25 моль CaCO3 даст 0,25 моль CO2.

Объем углекислого газа (CO2) при н.у. составляет 22,4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа, который выделится при действии избытка разбавленной серной кислоты на 25 гр карбоната кальция, равен:
V = n Vm = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л.

Ответ: объем углекислого газа, который выделится, составит 5,6 л.