Как решать данную задачу? Горит ацетилен объемом 10 литров. Определите объем кислорода и массу полученной воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная задача относится к химическому расчету реакций с участием газов.

Для начала нужно записать уравнение реакции горения ацетилена (C2H2) и кислорода (O2):
C2H2 + 5O2 -> 2CO2 + H2O

Посмотрим на коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции. Они указывают на то, в каких пропорциях происходит реакция. Здесь для 1 молекулы ацетилена (C2H2) необходимо 5 молекул кислорода (O2) и образуется 2 молекулы углекислого газа (CO2) и 1 молекула воды (H2O).

С учетом объемов газов, можно определить объем кислорода, который потребуется для полного сгорания ацетилена. Поскольку ацетилен горит, не оставляя непотребных газов, это значит, что уравнение задачи эквивалентно уравнению общему объему всех газов:
10 л (C2H2) + V (O2) = V1 (CO2) + V2 (H2O)

Определим объем кислорода:
V = 10 л * (5/1) = 50 л

Теперь найдем массу воды, образующейся в результате реакции. Для этого можно воспользоваться таблицей Менделеева и молярными массами каждого элемента:
М(C) = 12 г/моль
М(H) = 1 г/моль
М(O) = 16 г/моль

Масса воды (H2O) равна:
М(H2O) = 2(М(H) + М(O)) = 2(1 + 16) = 34 г/моль

Зная, что для образования 1 молекулы воды (H2O) в реакции участвует 1 молекула ацетилена (C2H2), можем определить массу воды, образующейся в данной реакции:
М(H2O) = 34 г/моль * 10 моль = 340 г

Таким образом, объем кислорода, необходимый для горения 10 л ацетилена, равен 50 л, а масса воды, образующейся в результате реакции, составляет 340 г.