К 120 мл 12,8 - процентного раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл добавили 150 мл 16-процентного раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл. Определите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в каждом из растворов.

Для раствора гидроксида натрия:
V1 = 120 мл = 0,12 л
C1 = 12,8%
m1 = V1 C1 = 0,12 0,128 = 0,01536 моль

Для раствора азотной кислоты:
V2 = 150 мл = 0,15 л
C2 = 16%
m2 = V2 C2 = 0,15 0,16 = 0,024 моль

Теперь определим, что будет происходить при смешивании этих двух растворов. Произойдет реакция между гидроксидом натрия и азотной кислотой, в результате которой образуется соль и вода:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Так как моль соединений входит в реакцию в равных количествах, то, так как m1 = 0,01536 моль и m2 = 0,024 моль, то для реакции потребуется 0,01536 моль NaOH и 0,01536 моль HNO3.

Теперь определим массу получившейся соли NaNO3:
M(NaNO3) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

m(NaNO3) = M(NaNO3) m1 = 85 0,01536 = 1,3056 г

Итак, масса образовавшейся соли NaNO3 составляет 1,3056 г.