При взаимодействии 17 г лития, содержащего 11% примесей,с водой было получено 8 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? Какое количество щелочи образовалось при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество чистого лития в исходном образце:
0.11 * 17 = 1.87 г примесей
17 - 1.87 = 15.13 г чистого лития

Рассчитаем количество водорода, которое можно получить из 15.13 г чистого лития:
2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2
15.13 г Li (1 моль / 6.94 г) (1 моль H2 / 2 моль Li) * (2 г / 1 моль) = 4.35 г H2

Теперь найдем процентное соотношение полученного водорода к теоретически возможному:
(8 г / 4.35 г) * 100% = 183.91%

Наконец, рассчитаем количество образовавшейся щелочи:
1 моль LiOH соответствует 1 моль Li
15.13 г Li (1 моль / 6.94 г) (1 моль LiOH / 1 моль Li) * (23.95 г / 1 моль) = 65.1 г LiOH

Итак, процент от теоретически возможного составляет 183.91%, а количество образовавшейся щелочи - 65.1 г.