Вычислить массу Cu(OH)2,который образует в результате действий NaOH на раствор CuSO4 с массой соли 6,4г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу CuSO4:
CuSO4 = 63,55 (масса Cu) + 32,07 (масса S) + 4*16 (масса O) = 159,55 г/моль

Так как масса CuSO4 равна 6,4 г, то количество вещества CuSO4 можно найти следующим образом:
n = m/M = 6,4/159,55 = 0,04 моль

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования 1 моля Cu(OH)2 требуется 1 моль CuSO4.

Так как имеется 0,04 моль CuSO4, то образуется 0,04 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2:
Cu(OH)2 = 63,55 (масса Cu) + 216 (масса O) + 21 (масса H) = 97,55 г/моль

Теперь найдем массу Cu(OH)2:
m = nM = 0,0497,55 = 3,902 г

Таким образом, масса Cu(OH)2, которая образуется в результате действий NaOH на раствор CuSO4 с массой соли 6,4г, равна 3,902 г.