Карбонат натрия массой 5,253 г взаимодействовал с избытком соляной кислоты. Какой объем газа при этом выделился? Карбонат натрия массой 5,253 г взаимодействовал с избытком соляной кислоты. Какой объем газа при этом выделился?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ углекислый (CO2).

Сначала определим количество вещества карбоната натрия:
n(Na2CO3) = m/M = 5,253 г / 105,99 г/моль = 0,0496 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Na2CO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, выделилось:

0,0496 моль * 22,4 л/моль = 1,11 л газа углекислого.

Итак, объем выделившегося газа углекислого составит 1,11 л.