К 100 грамм 20%го нитрата серебра прибавили избыток раствора хлорид натрия. Вычислите массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl) выпишем уравнение:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Поскольку у нас раствор хлорида натрия в избытке, все атомы хлора будут использованы, чтобы образовать осадок хлорида серебра. По закону сохранения массы можно сказать, что масса образовавшегося осадка AgCl равна массе хлорида натрия, которая была добавлена.

Давайте посчитаем:

Масса NaCl = 100 г (масса нитрата серебра) + (58.44 г/моль * 20%) = 100 г + 11.688 г = 111.688 г

Масса AgCl (осадка) = масса NaCl = 111.688 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра после реакции составит 111.688 г.