Рассчитайте массу металлического серебра, полученного при окислении 600г. 40% раствора ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выразить количество серебра, полученного при окислении ацетальдегида, используя стехиометрический коэффициент реакции. Реакция окисления ацетальдегида выглядит следующим образом:

2 Ag2O + CH3CHO + 4 NH3 → 2 Ag + CH3COOH + 4 NH4OH

Согласно уравнению реакции, на 1 моль ацетальдегида (CH3CHO ) требуется 2 моли оксида серебра (Ag2O) для полного окисления. Молярная масса ацетальдегида CH3CHO - 44 г/моль, а молярная масса оксида серебра (Ag2O) - 231,74 г/моль. Таким образом, для 600 г ацетальдегида (CH3CHO) потребуется:

600 г / 44 г/моль = 13,64 моль ацетальдегида

Так как соотношение между ацетальдегидом и оксидом серебра 1:2, то для окисления 13,64 моль ацетальдегида потребуется:

13,64 моль * 2 = 27,28 моль оксида серебра (Ag2O)

Масса металлического серебра, полученного при таком количестве оксида серебра, будет равна:

27,28 моль * 231,74 г/моль = 6320,65 г

Таким образом, масса металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% раствора ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра, составит приблизительно 6320,65 г.