Вычислите массу оксида углерода который можно получить при обработке карбоната кальция (мрамора)массой 25 г раствором соляной кислоты массой 40 г с массовой долей HCI 25%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно выяснить, сколько гидроклорной кислоты содержится в растворе массой 40 г при массовой доле 25%.

Масса гидроклорной кислоты в растворе: 40 г * 0.25 = 10 г

Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 (кальция) = 40.08 г/мол
Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36.46 г/мол
Молярная масса CO2 (оксида углерода) = 44.01 г/моль

Переведем массы реагентов в моля:

Моль CaCO3 = 25 г / 100.09 г/моль = 0.2495 мол
Моль HCl = 10 г / 36.46 г/моль = 0.2743 моль

Так как CaCO3 и HCl реагируют в пропорции 1:2, то моль HCl ограничивает реакцию.

0.2743 моль HCl (1 моль CO2 / 2 моль HCl) 44.01 г/моль = 6.023 г

Итак, масса оксида углерода (в данном случае угарного газа) составляет 6.023 г.