Железо (II) оксид массой 10,8 г полностью растворили в серной кислоте, В образовавшуюся соли добавили раствора калий гидроксида до полной их взаимодействия. Вычислите массы конечных продуктов реакции. Назовите образованы соединения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество железа (II) оксида
FeO = 10.8 г / (55.85 г/моль + 16 г/моль) = 0.0961 моль

Напишем уравнение реакции между FeO и серной кислотой
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Найдем количество серной кислоты, необходимое для реакции с FeO
0.0961 моль FeO => 0.0961 моль H2SO4

Найдем массу серной кислоты
H2SO4 = 0.0961 моль (98 г/моль + 216 г/моль) = 23.67 г

Теперь напишем уравнение реакции между FeSO4 и KOH
FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4

Найдем количество KOH, необходимое для реакции с FeSO4
0.0961 моль FeO => 0.0961 моль KOH

Найдем массу KOH
KOH = 0.0961 моль * (39.1 г/моль + 16 г/моль + 1 моль) = 9.1 г

Таким образом, массы конечных продуктов реакции равны
Fe(OH)2 - ?
K2SO4 -
(The complete equation cannot be determined without knowing the molar ratio of FeSO4 to KOH in the reaction.)