Сколько грамм хлорида магния необходимо взять в реакцию с гидроксидом натрия для получения гидроксида магния массой 8,7 г. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и соотношение между коэффициентами реагентов.

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль гидроксида магния (Mg(OH)2) требуется 1 моль хлорида магния (MgCl2).

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95,21 г/моль.
Таким образом, для получения 8,7 г гидроксида магния необходимо взять:

(8,7\ г\ Mg(OH)_2 → \frac{8,7\ г\ Mg(OH)_2}{1\ моль\ Mg(OH)_2} = \frac{8,7\ г\ Mg(OH)_2}{58,32\ г/моль} ≈ 0,149\ моль\ Mg(OH)_2).

Так как коэффициенты перед хлоридом магния и гидроксидом натрия в уравнении реакции равны 1:2, получаем, что также нужно 0,149 моль хлорида магния.

Масса хлорида магния, необходимая для реакции, будет равна:

(0,149\ моль\ MgCl_2 \times 95,21\ г/моль = 14,18\ г).

Таким образом, необходимо взять около 14,18 г хлорида магния для проведения указанной реакции.