Решите задачу. К 160 г 10%-го раствора сульфата меди прилили избыток гидроксида натрия. Найдите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить, сколько гидроксида натрия необходимо для полного осаждения сульфата меди из 160 г 10%-го раствора.

Сначала определим массу сульфата меди в исходном растворе:
Масса сульфата меди = 160 г * 0.10 = 16 г

Теперь запишем уравнение реакции окисления сульфата меди в растворе гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Поскольку коэффициенты реагентов в уравнении равны 1, то для одного моля CuSO4 нужно 2 моля NaOH. Молярная масса CuSO4 равна 159.6 г/моль, а молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

Моля CuSO4 = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.1 моль
Необходимо NaOH = 2 0.1 моль = 0.2 моль
Масса NaOH = 0.2 моль 40 г/моль = 8 г

Таким образом, для полного осаждения сульфата меди потребуется 8 г гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка, следовательно, составляет 8 г.