Вычислите массу кальция, которую можно растворить в растворе, содержащем 18,06 * 10 в 23 степени молекул соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения и коэффициент растворимости.

Сначала составим уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, на каждый моль кальция растворяется 2 моля соляной кислоты, поэтому коэффициент растворимости CaCl2 равен 2.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) - 36,46 г/моль
Молярная масса кальция (Ca) - 40,08 г/моль.

Общая масса соляной кислоты в растворе
36,46 г/моль 18,06 10^23 молекул = 660,46 г

Таким образом, можем растворить:

660,46 г / (2 * 40,08 г/моль) = 8,24 г кальция.

Итак, масса кальция, которую можно растворить в данном растворе, составляет 8,24 г.