4.Сколько граммов гидроксида меди выпадет в осадок при взаимодействии сульфата меди массой 80г, содержащего 10% примесей с гидроксидом натрия4.Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии мрамора массой 200г, содержащего 80% карбоната кальция с соляной кислотой?4.Какую массу серной кислоты необходимо взять для нейтрализации 56г 20% раствора гидроксида калия?4.Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 40г 10% раствора гидроксида кальция с азотной кислотой?4.Какой объем кислорода выделится при разложении перманганата калия массой 316г, содержащего 10% примесей? 4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии хлорида алюминия с 40г 20% раствора гидроксида натрия ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.6 г/моль

80г сульфата меди содержат:
m(CuSO4) = 80 г * (100% - 10%) = 72 г

Вычислим количество вещества сульфата меди(II):
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 72 г / 159.6 г/моль ≈ 0.45 моль

Так как коэффициенты перед веществами в химическом уравнении равны 1, получаем, что количество осадка гидроксида меди(II):
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.45 моль

Масса осадка гидроксида меди(II):
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.45 моль 97.6 г/моль ≈ 43.92 г

Таким образом, при взаимодействии сульфата меди массой 80г с гидроксидом натрия выпадет примерно 43.92 г осадка гидроксида меди(II).

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции взаимодействия мрамора (карбоната кальция) с соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100.1 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

200 г мрамора содержат:
m(CaCO3) = 200 г * (100% - 80%) = 40 г

Вычислим количество вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 40 г / 100.1 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении равен 1, то количество выделившегося газа равно количеству осадка карбоната кальция:
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.4 моль

Объем газа CO2 при стандартных условиях:
V = n Vm = 0.4 моль 22.4 л/моль ≈ 8.96 л

Таким образом, при взаимодействии мрамора массой 200г с соляной кислотой выделится примерно 8.96 л углекислого газа.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции нейтрализации серной кислоты и гидроксида калия:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Массовая доля гидроксида калия в растворе:
m(KOH) = 56 г * 20% = 11.2 г

Молярная масса H2SO4 = 98.1 г/моль

Вычислим количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 56 г / 98.1 г/моль ≈ 0.57 моль

Для полного нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия. Следовательно, для нейтрализации 0.57 моль серной кислоты:
n(KOH) = 0.57 моль * 2 = 1.14 моль

Масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH)
m(KOH) = 1.14 моль 56.11 г/моль ≈ 63.94 г

Таким образом, для нейтрализации 56 г 20% раствора гидроксида калия потребуется примерно 63.94 г серной кислоты.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с азотной кислотой:
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Массовая доля гидроксида кальция в растворе:
m(Ca(OH)2) = 40 г * 10% = 4 г

Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 4 г / 74.09 г/моль ≈ 0.05 моль

Для полного превращения 1 моля гидроксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты. Следовательно, для реакции с 0.05 молями гидроксида кальция:
n(HNO3) = 0.05 моль * 2 = 0.1 моль

Масса образовавшейся соли:
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = 0.05 моль 164.09 г/моль = 8.2 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г 10% раствора гидроксида кальция с азотной кислотой образуется примерно 8.2 г соли.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение разложения перманганата калия:
2KMnO4 -> K2O + 2MnO2 + 3O2

Массовая доля перманганата калия веществ в примесях:
m(KMnO4) = 316 г * 10% = 31.6 г

Молярная масса O2 = 32 г/моль

Вычислим количество вещества перманганата калия, участвующего в реакции:
n(KMnO4) = (316 г - 31.6 г) / 158.03 г/моль ≈ 1.59 моль

По уравнению реакции, на каждые 2 моля перманганата выделяется 3 моля кислорода. Таким образом, количество выделившегося кислорода:
n(O2) = n(KMnO4) / 2 3 = 1.59 моль / 2 3 = 2.385 моль

Объем кислорода при стандартных условиях:
V = n Vm = 2.385 моль 22.4 л/моль = 53.49 л

Таким образом, при разложении перманганата калия массой 316 г, содержащего 10% примесей, выделяется примерно 53.49 л кислорода.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Массовая доля гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH) = 40 г * 20% = 8 г

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Вычислим количество вещества хлорида алюминия:
n(AlCl3) = 40 г / 133.34 г/моль ≈ 0.3 моль

Так как в химическом уравнении коэффициенты перед веществами равны 1, количество осадка гидроксида алюминия равно количеству хлорида алюминия:
n(Al(OH)3) = n(AlCl3) = 0.3 моль

Масса образовавшегося осадка гидроксида алюминия:
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.3 моль 78 г/моль = 23.4 г

Таким образом, при взаимодействии хлорида алюминия с 40 г 20% раствора гидроксида натрия образуется примерно 23.4 г осадка гидроксида алюминия.