К раствору массой 300 г массовой долей сульфата натрия 14,2 % прилили раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество сульфата натрия, которое содержится в растворе массой 300 г.

Массовая доля сульфата натрия в растворе составляет 14,2%, следовательно
Масса сульфата натрия в растворе = 0,142 * 300 г = 42,6 г

Так как сульфат натрия образует неосветимый осадок с хлоридом бария, то количество хлорида бария, которое реагирует с сульфатом натрия, должно быть равно количеству сульфата натрия в растворе.

Молярная масса сульфата натрия Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 142 г/моль
Молярная масса хлорида бария BaCl2 = 137 + 2*35,5 = 208,5 г/моль

42,6 / 142 = x / 208,5
x = 42,6 * 208,5 / 142 ≈ 62,46 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка будет равна 62,46 г.