Вычислите массу раствора (массовая доля H2S составляет 25%), затраченную на реакцию с раствором хлорида меди (II), если в осадок выпало вещество массой 4,8 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу образовавшегося осадка CuS:
m(CuS) = 4,8 г

Найдем молярную массу CuS:
m(CuS) = 63,5 г/моль (Cu) + 32,1 г/моль (S) = 95,6 г/моль

Найдем количество вещества CuS:
n(CuS) = m(CuS) / M(CuS) = 4,8 г / 95,6 г/моль ≈ 0,05 моль

В уравнении реакции между раствором H2S и раствором хлорида меди (II) коэффициент между CuS и H2S равен 1:1. Значит, количество вещества H2S, растворенного в растворе, также равно 0,05 моль.

Найдем массу раствора, затраченную на реакцию:
М(H2S) = 1 г/моль (H) + 32 г/моль (S) ≈ 33 г/моль

m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 0,05 моль 33 г/моль = 1,65 г

Ответ: масса раствора, затраченного на реакцию, составляет примерно 1,65 г.