Соль А при взаимодействии с раствором нитрата серебра (I) образует белый осадок, а кроме того окрашивает пламя горелки в кирпично-красный цвет. В результате реакции соли А с раствором карбоната натрия в осадок выпадает вещество Б, также белого цвета, которое растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа. Напишите уравнения упомянутых реакций и вычислите массовую долю наиболее электроотрицательного элемента в веществе Б. Ответ дайте в процентах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция соли А (AgNO3) с раствором нитрата серебра (I) (AgNO3):

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Реакция соли А (AgNO3) с раствором карбоната натрия (Na2CO3):

AgNO3 + Na2CO3 -> Ag2CO3↓ + 2NaNO3

Растворение вещества Б (Ag2CO3) в кислотах:

Ag2CO3 + 2HCl -> 2AgCl↓ + CO2↑ + H2O

Массовая доля наиболее электроотрицательного элемента в веществе Б (Ag2CO3) будет равна массе серебра (Ag) в соединении Ag2CO3 деленной на молекулярную массу всего вещества Б (Ag2CO3) и умноженной на 100%:

Масса Ag = 2 масса атома Ag = 2 107.87 г/моль = 215.74 г/моль
Молярная масса Ag2CO3 = 2 масса Ag + масса C + 3 масса O = 2 107.87 + 12.01 + 3 16 = 275.74 г/моль

Массовая доля Ag в Ag2CO3 = (215.74 / 275.74) * 100% ≈ 78.3%

Таким образом, массовая доля серебра в веществе Б (Ag2CO3) составляет около 78.3%.