Вычислить объём СО2 образующийся при сгорании 2.3 гр. этилового спирта

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема углекислого газа (СО2), образующегося при сгорании 2.3 г этилового спирта (С2H5OH), необходимо знать уравнение реакции сгорания этого вещества:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, 1 моль этилового спирта (C2H5OH) сгорает с образованием 2 моль углекислого газа (CO2). Молярная масса этилового спирта составляет около 46 г/моль.

Сначала найдем количество молей этилового спирта (C2H5OH) в 2.3 г:

n = m/M
n = 2.3 г / 46 г/моль
n = 0.05 моль

Теперь найдем количество молей углекислого газа (СО2), образующегося при сгорании этого количества этилового спирта:

n(CO2) = n(C2H5OH) 2
n(CO2) = 0.05 моль 2
n(CO2) = 0.1 моль

Теперь найдем объем углекислого газа (СО2) при нормальных условиях (0 °C, 1 атм), который образуется при сгорании 2.3 гр этилового спирта:

V = n(RT)/P
где R = 0.0821 L·атм/(К·моль), T = 273 К, P = 1 атм

V = 0.1 моль 0.0821 L·атм/(К·моль) 273 К / 1 атм
V = 2.25 л

Итак, объем углекислого газа (СО2), образующийся при сгорании 2.3 гр этилового спирта, составляет 2.25 л.