Задача по химии Определите массу нерастворимого вещества, которое образуется при взаимодействии 10% раствора стеарата натрия объемом 50мл (р=0,612 г/мл) с соляной кислотой ( выход продукта реакции составляет 85% ). Получите это вещество и выделите его из смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, сколько грамм стеарата натрия содержится в 50 мл 10% раствора.
Масса стеарата натрия:

m(NaC18H35O2) = V c p
m(NaC18H35O2) = 50 мл 0,1 0,612 г/мл = 3,06 г

Затем найдем массу стеарата натрия, который прореагировал с соляной кислотой, с учетом выхода продукта в 85%:

m(NaC18H35O2) = 3,06 г * 0,85 = 2,601 г

Теперь определим мольную массу стеарата натрия (NaC18H35O2):

М(NaC18H35O2) = 1812 + 35 + 162 = 306 г/моль

Теперь выразим количество молей стеарата натрия:

n(NaC18H35O2) = m(NaC18H35O2) / М(NaC18H35O2)
n(NaC18H35O2) = 2,601 г / 306 г/моль = 0,0085 моль

Так как соотношение между стеаратом натрия и соляной кислотой 1:1, то количество молей соляной кислоты также будет равно 0,0085 моль.

Теперь посчитаем массу нерастворимого вещества, которое образуется при реакции стеарата натрия с соляной кислотой. Поскольку продуктом реакции образуется стеарат натрия и хлорид натрия, нерастворимое вещество будет хлорид натрия. Масса хлорида натрия будет равна массе хлорида натрия, образовавшейся в реакции:

m(NaCl) = n(NaCl) М(NaCl)
m(NaCl) = 0,0085 моль (23 + 35,5) г/моль = 0,510 моль

Таким образом, масса нерастворимого вещества (хлорида натрия), которое образуется при реакции стеарата натрия с соляной кислотой, составляет 0,510 г.

Для выделения хлорида натрия из смеси, можно провести фильтрацию, а затем промыть полученный осадок чистым водом для удаления остатков стеарата натрия.