К раствору сульфата натрия объемом 250 см3 с массовой долей Na2SO4, равной 7,60% и плотностью 1,080 г/см3 добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу сульфата натрия в изначальном растворе:
Масса Na2SO4 = объем плотность массовая доля = 250 см3 1,080 г/см3 7,60% = 193,2 г

Рассчитаем молекулярную массу BaSO4:
BaSO4 = 137,3 (Ba) + 32,1 (S) + 4 * 16 (O) = 137,3 + 32,1 + 64 = 233,4 г/моль

Рассчитаем моли BaSO4, которые образуются при реакции с Na2SO4:
Моли BaSO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4 = 193,2 г / 142 г/моль = 1,36 моль Na2SO4
Так как коэффициенты перед Na2SO4 и BaSO4 в уравнении реакции равны 1, то количество молей BaSO4, образующегося осадка, также равно 1,36 моль.

Рассчитаем массу BaSO4 образовавшегося осадка:
Масса BaSO4 = моли BaSO4 молярная масса BaSO4 = 1,36 моль 233,4 г/моль = 317,6 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет 317,6 г.