3. Имеются две соли А и В. Одна из них А – оранжевая, хорошо растворимая в воде, ее раствор окрашивает пламя в бледно-фиолетовый цвет. Соль А – окислитель, при ее взаимодействии с восстановителем в кислой среде окраска раствора меняется на зеленовато-фиолетовую. Другая соль В – белая, при нагревании разлагается на газообразные продукты. Раствор соли при взаимодействии с нитратом серебра дает белый творожистый осадок. Соли А и В реагируют между собой. Определите, какие это соли. Рассчитайте молярный состав смеси А и В, при нагревании которой выделилось 2,24 л газа, а в продукте реакции, обработанном водой, было получено 15,2 г оксида металла (III) зеленого цвета, практически нерастворимого в воде. 4. В двух пробирках налита бромная и йодная вода. Определите опытным путем, в какой пробирке находится йодная вода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Соединения А и В описанные в тексте соответствуют следующим солям:

Соль А - калий перманганат (KMnO4)
Соль В - нитрат свинца (Pb(NO3)2)

Уравнение реакции между этими солями:

3Pb(NO3)2 + 2KMnO4 + 8HCl -> 3PbCl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 6H2O + 3NO3 + 3PbO

Молярная масса оксида металла (III) зеленого цвета (PbO) равна 223.2 г/моль.

Так как масса оксида составляет 15.2 г, то количество вещества оксида металла равно:

n = m/M = 15.2/223.2 = 0.068 моль

Поскольку соотношение между солями в реакции равно 3:2, то количество вещества солей А и В в реакции будет:

n(A) = 0.068 2/3 = 0.045 моль
n(B) = 0.068 3/3 = 0.068 моль

Таким образом, молярная доля соли А в смеси составляет 45%, а соли В - 55%.

Чтобы определить, в какой пробирке находится йодная вода, можно добавить каплю тиосульфата натрия (Na2S2O3) в каждую из пробирок. Йодная вода окрасится в безцветный раствор, в то время как бромная вода сохранит свой цвет.