Сколько миллилитров 30 процентной HCI удельный вес 0.8 надо взять для взаимодействия с 30 грамами натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции натрия с 30% раствором HCl (удельный вес 0,8) необходимо рассчитать количество HCI, необходимое для полного взаимодействия с 30 граммами натрия.

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса HCI = 36.46 г/моль

Сначала определим количество моль натрия:
Моль = масса / молярная масса
Моль Na = 30 г / 23 г/моль ≈ 1.3 моль

Теперь найдем количество моль HCI, необходимое для взаимодействия с натрием:
1 моль HCI реагирует с 1 моль натрия по уравнению

Таким образом, нужно взять 1.3 моль HCl для реакции с 30 г натрия. Далее можем перевести это в миллилитры. Для этого подсчитаем объем ХCl используя его удельный вес:

30% раствор HCI содержит 30 г HCI в 100 г раствора.
Масса HCI = 0.3 * 100 г раствора = 30 г HCI

Теперь определим количество моль HCI:
Моль = масса / молярная масса
Моль HCI = 30 г / 36.46 г/моль ≈ 0.82 моль

Объем раствора HCI можно найти с помощью его плотности:
Объем = масса / плотность
Объем = 30 г / 0.8 г/мл = 37.5 мл

Итак, для взаимодействия с 30 граммами натрия нужно взять примерно 37.5 миллилитров 30% раствора HCI.